LAPORAN KIMIA TENTANG ELEKTROLISIS

Reaksi Elektrolisis  Tujuan : mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis.  Alat dan Bahan : 1. Pipa U 2. 4 Baterai 1,5 volt 3. Kabel sebanyak 2 4. 2 buah elektrode karbon 5. 2 buah penjepit buaya 6. Pipet tetes 7. Kertas lakmus merah 8. Kertas lakmus biru 9. Larutan KI 0,5 M 10. Larutan fenoftalin  Cara kerja : 1. Rangkailah alat erektolisis. 2. Masukkan larutan KI pada pipa U himgga permukaan larutan 2 cm dibawah mulut tabung. 3. Hubungkan kedua elektrode karbon dengan ujung kabel menggunakan penjepit buaya. 4. Masukkan kedua elektrode karbon pada bagian kiri dan kanan pada pipa U hingga tercelup dalam larutan. 5. Lakukan elektrolisis dengan menggunakan ujung kabel yang lain dengan baterai 6 V. Elektrolisis dilakukan selama 10menit. 6. Masukkan kertas lakmus meran dan biru ke bagian katode. 7. Tetesi anode dengan 4 tetes fenoftalin. 8. Amati dan catat perubahan warna pada kertas lakmus pada katode dan anode.  Hasil pengamatan: Bagian yang diamati Perubahan yang terjadi Katode Ketika diberi PP dikatode berwarna merah. Anode Dianode bewarna kuning ,meskipun diberi PP.  Pertanyaan: 1. Jelaskan ciri yang menunjukkan adanya reaksi elektrolisis pada katode dan anode? 2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi di katode dan anode! 3. Berikan kesimpulan pada hasil percobaan tersebut1  Jawaban  Reaksi : KI → K+ + I- Katode : 2H2O + 2e- → 2OH- +H2 Anode : 2I- → I2+2e-  Ciri-ciri yang terjadi: 1. Reaksi yang terjadi secara tidak spontan dan berlangsung dengan bantuan energi listrik dari luar,misalnya baterai. 2. Saat dialiri elektroda,di anode terjadi perubahan warna dari bening menjadi kuning,sedangkan di katode tidak terjadi perubahan warna. 3. Pada saat diberi PP di katode,larutan pink.  Reaksi ; Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Katode: 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Anode:2H2O → 4H+ + O2 + 4e-  Ciri-ciri yang terjadi: 1. Reaksi terjadi secara tidak spontan dan berlangsung dengan bantuan energi listrik dari luar,misalnya baterai. 2. Pada saat diberi PP, di anode pada larutan tetap,tidak terjadi perubahan warna. 3. Saat dialiri elektroda,di katode pada larutan berwarna pink,sedangkan di anode tidak terjadi perubahan warna. 4. Pada saat dialiri listrik,di katode maupun di anode terjadi gelembung.  Dasar teori Pada sel elektrolisis, reaksi oksidasi terjadi di anode dan reduksi terjadi di katode sebagaimana sel volta. Reaksi elektrolisis berlangsung kompleks. Spesi yag bereaksi berupa kation, anion, air atau elektrodenya. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potesial elektrode lebih positif. Spesi yang mengalami oksidasi di anode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif. Elektrode yang digunakan dapat berupa inert yaitu elektrode yang tidak terlibat dalam reaksi.  Unjuk kreativitas Berdasarkan percobaan tersebut,gantilah laruan kalium iodide(KI) dengan larutan kalium sulfat (Na2SO4) 0,5 M tanpa penambahan larutan amilum.kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru masing-masing dimasukkan ke bagian katode dan anode.Amati ciri yang menunjukkan terjadinya elektrolisis!  Kesimpulan Pada larutan KI diberi PP di katode,maka larutan itu berubah menjadi larutan pink.Sedangkan pada larutan Na2SO4 Pada saat diberi PP, di anode pada larutan tetap,tidak terjadi perubahan warna.